Magnesio - Facultad de Farmacia - Descargar Guia Gratis PDF

 

El magnesio es el elemento químico de símbolo Mg y número atómico 12. Su masa atómica es de 24,305 u. Es el séptimo elemento en abundancia constituyendo del orden del 2% de la corteza terrestre y el tercero más abundante disuelto en el agua de mar. El ion magnesio es esencial para todas las células vivas. El metal puro no se encuentra en la naturaleza. Una vez producido a partir de las sales de magnesio, este metal alcalino-térreo es utilizado como un elemento de aleación.

El magnesio no se encuentra en la naturaleza en estado libre (como metal), sino que forma parte de numerosos compuestos, en su mayoría óxidos y sales; es insoluble. El magnesio elemental es un metal liviano, medianamente fuerte, color blanco plateado. En contacto con el aire se vuelve menos lustroso, aunque a diferencia de otros metales alcalinos no necesita ser almacenado en ambientes libres de oxígeno, ya que está protegido por una fina capa de óxido, la cual es bastante impermeable y difícil de sacar.

Como su vecino inferior de la tabla periódica, el calcio, el magnesio reacciona con agua a temperatura ambiente, aunque mucho más lento. Cuando se sumerge en agua, en la superficie del metal se forman pequeñas burbujas de hidrógeno, pero si es pulverizado reacciona más rápidamente.

El magnesio también reacciona con ácido clorhídrico (HCl) produciendo calor e hidrógeno, que se libera al ambiente en forma de burbujas. A altas temperaturas la reacción ocurre aún más rápido.

En química orgánica es un metal ampliamente empleado al ser necesario para la síntesis de reactivos de Grignard.

El magnesio es un metal altamente inflamable, que entra en combustión fácilmente cuando se encuentra en forma de virutas o polvo, mientras que en forma de masa sólida es menos inflamable. Una vez encendido es difícil de apagar, ya que reacciona tanto con nitrógeno presente en el aire (formando nitruro de magnesio) como con dióxido de carbono (formando óxido de magnesio y carbono). Al arder en aire, el magnesio produce una llama blanca muy intensa incandescente, la cual fue muy utilizada en los comienzos de la fotografía. En ese tiempo se usaba el polvo de magnesio como la fuente de iluminación (polvo de flash). Más tarde, se usarían tiras de magnesio en bulbos de flash eléctricos. El polvo de magnesio todavía se utiliza en la fabricación de fuegos artificiales y en bengalas marítimas.

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El Petroleo - Quimica e Industria - Descargar Guia Gratis PDF

 

El petróleo (del griego: πετρέλαιον, "aceite de roca") es una mezcla homogénea de compuestos orgánicos, principalmente hidrocarburos insolubles en agua. También es conocido como petróleo crudo o simplemente crudo. Se produce en el interior de la Tierra, por transformación de la materia orgánica acumulada en sedimentos del pasado geológico y puede acumularse en trampas geológicas naturales, de donde se extrae mediante la perforación de pozos.

En condiciones normales es un líquido bituminoso que puede presentar gran variación en diversos parámetros como color y viscosidad (desde amarillentos y poco viscosos como la gasolina hasta líquidos negros tan viscosos que apenas fluyen), densidad (entre 0,66 g/ml y 0,95 g/ml), capacidad calorífica, etc. Estas variaciones se deben a la diversidad de concentraciones de los hidrocarburos que componen la mezcla.

Es un recurso natural no renovable y actualmente también es la principal fuente de energía en los países desarrollados. El petróleo líquido puede presentarse asociado a capas de gas natural, en yacimientos que han estado enterrados durante millones de años, cubiertos por los estratos superiores de la corteza terrestre.

En los Estados Unidos, es común medir los volúmenes de petróleo líquido en barriles (de 42 galones estadounidenses, equivalente a 158,987294928 litros), y los volúmenes de gas en pies cúbicos (equivalente a 28,316846592 litros); en otras regiones ambos volúmenes se miden en metros cúbicos.

Debido a la importancia fundamental para la industria manufacturera y el transporte, el incremento del precio del petróleo puede ser responsable de grandes variaciones en las economías locales y provoca un fuerte impacto en la economía global.

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Edulcorantes Artificiales - Descargar Guia Gratis PDF

 

Se le llama edulcorante a cualquier sustancia, natural o artificial, que edulcora,¹ es decir, que sirve para dotar de sabor dulce a un alimento o producto que de otra forma tiene sabor amargo o desagradable.² Dentro de los edulcorantes encontramos los de alto valor calórico, como el azúcar o la miel, y los de bajo valor calórico, que se emplean como sustitutos del azúcar. En ambos tipos encontramos edulcorantes naturales y artificiales. Pero la mayoría de los edulcorantes bajos en calorías son de origen artificial. A los sustitutos del azúcar en general se refiere este artículo.

Una clase importante de sustitutos del azúcar son conocidos como edulcorantes de alta intensidad. Éstos tienen una dulzura varias veces superior a la del azúcar común de mesa. Como resultado, mucho menos edulcorante es requerido y la contribución y energía es a menudo insignificante. La sensación de dulzor causada por estos componentes es a veces notablemente diferente de la sacarosa, de manera que frecuentemente éstos son usados con mezclas complejas que alcanzan una sensación de dulzor más natural. Si la sacarosa (u otro azúcar) reemplazado ha contribuido a la textura del producto, entonces frecuentemente también se necesita un agente de relleno. Esto puede ser visto en bebidas suaves etiquetadas como "dietéticas" o "light", las cuales contienen edulcorantes artificiales y frecuentemente tienen una sensación al paladar notablemente diferente, o en los sustitutos del azúcar de mesa, que mezclan maltodextrinas como un edulcorante intenso para alcanzar una sensación de textura satisfactoria.

Los tres compuestos primarios usados como sustitutos del azúcar en Estados Unidos son la sacarina (Sweet'N Low), el aspartame (Equal, NutraSweet) y la sucralosa de origen natural(Sucralin producido en España). En muchos otros países el ciclamato y el edulcorante herbal stevia,³ son usados extensamente.

En los Estados Unidos, han sido aprobados para su uso cinco sustitutos del azúcar intensamente dulces. Éstos son la sacarina, el aspartamo, la sucralosa, el neotame y el acesulfamo K (acesulfame de potasio) y Neohesperidina dihidrocalcona (Neohesperidina DC). Hay algunas controversias actuales, sobre si los edulcorantes artificiales constituyen un riesgo para la salud. Esta controversia es impulsada por reportes anecdóticos y a veces por estudios pobremente controlados que han ganado publicidad vía Internet y prensa popular. Estudios científicamente controlados de revisiones por pares han fallado en forma consistente para producir evidencia sobre los efectos adversos causados por el consumo de estos productos. También existe un suplemento de hierbas, stevia, usado como endulzante. La controversia rodea la seguridad de este suplemento de hierbas, aunque natural y existe una batalla sobre su aprobación como sustituto del azúcar.^{4 5}

La mayoría de los sustitutos del azúcar aprobados para el uso en alimentos son compuestos sintetizados artificialmente. Sin embargo, algunos sustitutos naturales del azúcar son conocidos, incluyendo el sorbitol y el xilitol, los cuales son encontrados en las bayas, frutas, vegetales y hongos. No es viable comercialmente la extracción de estos productos de frutas y vegetales, por lo que son producidos por hidrogenación catalítica del azúcar reductor apropiado. Por ejemplo, la xilosa es convertida en xilitol, la lactosa es convertida en lactilol y la glucosa es convertida en sorbitol. Sin embargo ocho sustitutos naturales son conocidos, pero están todavía por ganar la aprobación oficial para su uso en alimentos.

Algunos edulcorantes no azúcares son polioles, también conocidos como "alcoholes de azúcar". Éstos son en general, menos dulces que la sacarosa, pero tienen propiedades de volumen similares y pueden ser usados en un amplio rango productos alimentarios.⁶ Como con todos los productos alimentarios, el desarrollo de una formulación para reemplazar la sacarosa, es un complejo proceso de patentado.

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Bioquímica alimentaria - Descargar Guia Gratis PDF

 

Los prótidos o proteínas son biopolímeros, están formadas por un gran número de unidades estructurales simples repetitivas (monómeros). Debido a su gran tamaño, cuando estas moléculas se dispersan en un disolvente adecuado, forman siempre dispersiones coloidales, con características que las diferencian de las disoluciones de moléculas más pequeñas.

Por hidrólisis, las moléculas de proteína se dividen en numerosos compuestos relativamente simples, de masa molecular pequeña, que son las unidades fundamentales constituyentes de la macromolécula. Estas unidades son los aminoácidos, de los cuales existen veinte especies diferentes y que se unen entre sí mediante enlaces peptídicos. Cientos y miles de estos aminoácidos pueden participar en la formación de la gran molécula polimérica de una proteína.

Todas las proteínas tienen carbono, hidrógeno, oxígeno y nitrógeno, y casi todas poseen también azufre. Si bien hay ligeras variaciones en diferentes proteínas, el contenido de nitrógeno representa, por término medio, 16% de la masa total de la molécula; es decir, cada 6,25 g de proteína contienen 1 g de N. El factor 6,25 se utiliza para estimar la cantidad de proteína existente en una muestra a partir de la medición de N de la misma.

La síntesis proteica es un proceso complejo cumplido por las células según las directrices de la información suministrada por los genes.

Las proteínas son largas cadenas de aminoácidos unidas por enlaces peptídicos entre el grupo carboxilo (-COOH) y el grupo amino (-NH₂) de residuos de aminoácido adyacentes. La secuencia de aminoácidos en una proteína está codificada en su gen (una porción de ADN) mediante el código genético. Aunque este código genético especifica los 20 aminoácidos "estándar" más la selenocisteína y —en ciertos Archaea— la pirrolisina, los residuos en una proteína sufren a veces modificaciones químicas en la modificación postraduccional: antes de que la proteína sea funcional en la célula, o como parte de mecanismos de control. Las proteínas también pueden trabajar juntas para cumplir una función particular, a menudo asociándose para formar complejos proteicos estables.

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Guia Clinica Sobre el Alcohol - Descargar Gratis PDF

Modelo de barras y esferas de la estructura de un alcohol. Cada R simbolizan un carbono sustituyente o un hidrógeno.

En química se denomina alcohol (del árabe al-kuḥl الكحول, o al-ghawl الغول, "el espíritu", "toda sustancia pulverizada", "líquido destilado") a aquellos compuestos químicos orgánicos que contienen un grupo hidroxilo(-OH) en sustitución de un átomo de hidrógeno enlazado de forma covalente a un átomo de carbono. Además, este carbono debe estar saturado, es decir, debe tener solo enlaces simples a sendos átomos,¹esto diferencia a los alcoholes de los fenoles.

Si contienen varios grupos hidroxilos se denominan polialcoholes. Los alcoholes pueden ser primarios, secundarios o terciarios, en función del número de átomos de hidrógeno sustituidos en el átomo de carbono al que se encuentran enlazado el grupo hidroxilo.

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Libro de Química - Descargar Gratis PDF

 

Se denomina química (del árabe kēme (kem, كيمياء), que significa 'tierra') a la ciencia que estudia tanto la composición, estructura y propiedades de la materia como los cambios que ésta experimenta durante las reacciones químicas y su relación con la energía. Históricamente la química moderna es la evolución de la alquimia tras la Revolución química (1773).

Las disciplinas de la química se han agrupado según la clase de materia bajo estudio o el tipo de estudio realizado. Entre éstas se tienen la química inorgánica, que estudia la materia inorgánica; la química orgánica, que trata con la materia orgánica; la bioquímica, el estudio de substancias en organismos biológicos; la físico-química, que comprende los aspectos energéticos de sistemas químicos a escalas macroscópicas, moleculares y atómicas; la química analítica, que analiza muestras de materia y trata de entender su composición y estructura. Otras ramas de la química han emergido en tiempos recientes, por ejemplo, la neuroquímica estudia los aspectos químicos del cerebro.

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Todo Sobre Química Orgánica Descargar Libro Gratis PDF

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CONTENIDOS 
1.- Características del carbono.
1.1. Tipos de hibridación y enlace
2.- Formulación y nomenclatura de compuestos orgánicos (dos grupos funcionales).
3.- Reactividad de los compuestos orgánicos.
3.1. Desplazamientos electrónicos: efectos inductivo y mesómero.
3.2. Rupturas de enlace e intermedios de reacción.
3.3. Tipos de reactivos: nucléofilos, electrófilos y radicales libres.
4.- Principales tipos de reacciones orgánicas
5.- Reacciones de sustitución.
5.1. Homolítica.
5.2. Electrófila.
5.3. Nucleófila.
6.- Reacciones de adición. Regla de Markovnikov.
7.- Reacciones de eliminación. Regla de Saytzeff..
8.- Reacciones de oxidación-reducción.
9.- Otras reacciones orgánicas.
9.1. Reacciones de combustión.
9.2. Reacciones de esterificación.
9.3. Reacciones de saponificación.
9.4. Reacciones de condensación.

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Analizando el origen de la vida, es fácil percatarse de que el papel que ha jugado la Química ha sido
esencial. No sólo porque han sido procesos químicos y nucleares los que han permitido la aparición de
todos y cada uno de los elementos que se encuentran ordenados en el sistema periódico, sino porque las
interacciones y reacciones químicas han sido las responsables de que esos elementos se unan unos a otros
hasta crear las moléculas que nos constituyen a nosotros mismos y a todos los objetos que nos rodean.
Centrándonos en la Historia de la civilización, el hombre siempre ha buscado de
procesos y materiales que mejoren su calidad de vida. Dentro de los procesos, el
descubrimiento del fuego ocupa un lugar preferente. El fuego no es más que la
manifestación extrema de un proceso en donde se libera calor (en este caso, la
calcinación de la madera para formar ceniza). Sin embargo, su uso permitió no solo
mejorar la comodidad de los primitivos hogares cuando
las temperaturas eran muy bajas, sino que supuso un
avance en la consumición de alimentos previamente
cocinados. Por su parte, la búsqueda de nuevos materiales tuvo como máximo
exponente la sucesiva utilización de metales como el hierro, el cobre y
aleaciones como el bronce (cobre más estaño). Con estos nuevos materiales,
se abrió la posibilidad a utilizar armas de caza más efectivas, recipientes
donde cocinar los alimentos y, en último caso, dar rienda suelta a la
creatividad durante el tiempo libre de nuestros primitivos antepasados.

Iniciación a la Química

LISTA:

Iniciación a la Química

La Química y la Vida

Libro de Química General

100 Preguntas de Química

Química Pre-universitaria

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Contenido:

Prólogo
Prefacio
Capítulo 1: Conocimientos Básicos I
Capítulo 2: Cuerpos y Sustancias
Capítulo 3: Estructura del Átomo
Capítulo 4: Estructura de los Cuerpos
Capítulo 5: Conocimientos Básicos II
Capítulo 6: Naturaleza de la Materia
Capítulo 7: Sustancias Compuestas
Capítulo 8: Fenómenos Químicos Clásicos
Trabajos Experimentales
Problemas Numéricos de Aplicación
Suplemento de Datos
Glosario
Bibliografía
Índice

ES Curso- 100 Preguntas de Química- Descargar Gratis PDF

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Definición: 

Se denomina química (del árabe kēme (kem, كيمياء), que significa 'tierra') a la ciencia que estudia tanto la composición, estructura y propiedades de la materia como los cambios que ésta experimenta durante las reacciones químicas y su relación con la energía. Históricamente la química moderna es la evolución de la alquimia tras la Revolución química (1733).

Las disciplinas de la química se han agrupado según la clase de materia bajo estudio o el tipo de estudio realizado. Entre éstas se tienen la química inorgánica, que estudia la materia inorgánica; la química orgánica, que trata con la materia orgánica; la bioquímica, el estudio de substancias en organismos biológicos; la físico-química, que comprende los aspectos energéticos de sistemas químicos a escalas macroscópicas, moleculares y atómicas; la química analítica, que analiza muestras de materia y trata de entender su composición y estructura. Otras ramas de la química han emergido en tiempos recientes, por ejemplo, la neuroquímica estudia los aspectos químicos del cerebro.

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Definición: 

Se denomina química (del árabe kēme (kem, كيمياء), que significa 'tierra') a la ciencia que estudia tanto la composición, estructura y propiedades de la materia como los cambios que ésta experimenta durante las reacciones químicas y su relación con la energía. Históricamente la química moderna es la evolución de la alquimia tras la Revolución química (1733).

Las disciplinas de la química se han agrupado según la clase de materia bajo estudio o el tipo de estudio realizado. Entre éstas se tienen la química inorgánica, que estudia la materia inorgánica; la química orgánica, que trata con la materia orgánica; la bioquímica, el estudio de substancias en organismos biológicos; la físico-química, que comprende los aspectos energéticos de sistemas químicos a escalas macroscópicas, moleculares y atómicas; la química analítica, que analiza muestras de materia y trata de entender su composición y estructura. Otras ramas de la química han emergido en tiempos recientes, por ejemplo, la neuroquímica estudia los aspectos químicos del cerebro.

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Importancia de la Química: 

La química tiene una gran influencia sobre la vida humana desde los tiempos más
remotos. La misma palabra "química" nos habla de su antiguo origen, pues según
unos viene de "khumos” (zumos), en alusión a la producción de metales a partir de
sus respectivos minerales, existiendo también la creencia de que procede de
"khemeia" que era el nombre que reciben las tierras negras de Egipto y también el
negro de la pupila del ojo -símbolo de  lo oscuro y oculto- por lo que "química"
significó en un principio "la ciencia egipcia y secreta". En las épocas remotas se
utilizaba para aislar productos naturales de utilidad en la vida diaria y buscar
nuevas aplicaciones como pigmentos, elixires, ungüentos, conservantes, perfumes
o utensilios domésticos.
Después, en los siglos XVIII y XIX, cuando la química alcanzó el rango de una
verdadera ciencia y se comprendió lo que era realmente el átomo y se desarrolló el
concepto de molécula, la química dejó de ser una ciencia empírica. Se introdujeron
métodos cuantitativos en las reacciones y se descubrieron leyes que regulaban el
sentido y la velocidad de las mismas.
Con estos nuevos conocimientos se desarrollaron técnicas para sintetizar sustancias
nuevas que eran mejores que las naturales, o que podían reemplazarlas por
completo con gran ahorro. Así empezaron a sintetizarse productos naturales de una
manera eficiente y económica y a obtenerse  nuevos materiales, cada vez más
complejos, que hicieron posibles viejos sueños del hombre. Se crearon nuevos
plásticos y tejidos, y también fármacos para combatir toda clase de enfermedades.
Paralelamente, y debido a los desarrollos científicos en otras ciencias como la física,
la biología o la geología, se consiguieron otros espectaculares avances científicos y
tecnológicos; pero pronto se hizo evidente que cada ciencia, a su manera, se
basaba en el estudio de la materia y sus cambios. La química era la base de todas
ellas y así aparecieron disciplinas que hacían de puente con la química,
aprovechando sus avances, como la bioquímica, la geoquímica y la fisicoquímica.

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ÍNDICE 
Prólogo
Agradecimientos
Tema 1. Conceptos básicos   1
Tema 2. Estructura de la materia   51
Tema 3. Termoquímica y Cinética   133
Tema 4.  Equilibrio químico   181
Tema 5. Reacciones de transferencia de protones   251
Tema 6. Reacciones de transferencia de electrones   315
Tema 7. Química del carbono   389
Glosario   411


PRÓLOGO 
 El objetivo primordial que nos hemos propuesto al escribir este libro de
cuestiones y problemas ha sido el de complementar los conocimientos teóricos
sobre Química de los estudiantes de Enseñanza Media que deseando acceder a la
Universidad deben realizar la correspondiente Prueba de Acceso a la Universidad
(PAU). Puesto que, hemos constatado que el objetivo de los discentes de resolver
convenientemente los ejercicios y problemas de Química podría mejorarse si la
comprensión de los conceptos químicos fundamentales es de tal grado que sean
capaces de aplicarlos a casos concretos. De aquí que el conocimiento y
profundización de los conceptos fundamentales sea uno de los objetivos
formativos prioritarios de este texto.
 Este libro va dirigido principalmente a los alumnos andaluces de 2º Curso
de Bachillerato (LOGSE) que deben superar el examen  de Química de las PAU,
además también es extensible a los alumnos que cursen Química, entre otras
asignaturas, y desean presentarse a las PAU para mayores de 25 años, puesto que
a lo largo de los Capítulos en que se ha dividido el texto se proponen y resuelven
muchos problemas y cuestiones que han sido propuestos en los exámenes de
Química de las PAU celebradas en Andalucía. Finalmente, también va dirigido a
los alumnos que cursan la asignatura de libre elección: Química de Nivelación.

  Esta publicación, tiene un marcado carácter didáctico, fruto de la
experiencia de los autores en la docencia de la Química, tanto al nivel de la
Enseñanza Universitaria como de la Enseñanza Secundaria, tiene además otras
características que la hacen singular:
Los capítulos se han comenzado con una introducción teórica, muy breve, de
aquellos conceptos fundamentales necesarios para la resolución de las
cuestiones y de los problemas propuestos (240). Esto hace que la compresión
de los conceptos fundamentales de Química sea más asequible y
comprensible para los estudiantes, puesto que los conceptos teóricos se van
exponiendo y resolviendo paulatinamente a través de las cuestiones que se
plantean. Este procedimiento de adquisición y maduración de los conceptos
fundamentales de la Química es un proceso que hace mucho más factible y
asequible la comprensión de la Disciplina.
Las cuestiones y problemas que se han seleccionado están todas resueltas,
estando expuestas de forma que la complejidad de las mismas sea creciente,
según se avanza en cada uno de los capítulos.  Por  otra parte, las
explicaciones que se aportan en las cuestiones y problemas están II Prólogo
pormenorizadas, aunque a medida que se progresa en cada uno de los temas
los desarrollos van simplificándose, al objeto de procurar que el aprendizaje
sea gratificante. Además, el objetivo que se persigue durante la exposición
de las cuestiones y problemas en todos los capítulos es resolver únicamente
los modelos característicos de cada uno de ellos, huyendo de la repetición,
con el propósito de hacer más ameno el estudio de cada capítulo.
El contenido se ha estructurado en siete capítulos  (Conceptos Básicos,
Estructura de la materia, Termoquímica, cinética química y Equilibrio
químico, Reacciones de transferencia de protones, Reacciones de
transferencia de electrones y Química del carbono), estos capítulos están
relacionados con los Fundamentos de Química que se  exigen en segundo
curso de Bachillerato y en las Pruebas de Acceso a la Universidad, para los
alumnos de LOGSE, para los alumnos Mayores de 25 años y en la asignatura
de Química de Nivelación que se están impartiendo en el primer curso de
algunas Facultades. Por otro lado, esta publicación les puede resultar muy
conveniente a aquellos alumnos universitarios matriculados en Química o en
asignaturas relacionadas con conceptos químicos y que no hayan cursado
Química en la Enseñanza Secundaria. En consecuencia, es a todos estos
alumnos a los que va dirigido este texto.
Tema 1. Conceptos básicos.
Se tratan los conceptos básicos tales como átomo, molécula, mol,
elemento, leyes ponderales y de los gases, número de Avogadro, etc.
 Como en todo desarrollo científico se parte de unos conceptos
fundamentales básicos sobre los cuales se va a construir todo el edificio
científico que se desarrolla en este texto.
Tema 2. Estructura de la materia.
PARTE A. Estructura atómica y Sistema Periódico.
En relación con estos contenidos se procura conocer las partículas
fundamentales que conforman los átomos, así como los conceptos de
números atómico y másico. Se desarrollan las ideas  básicas sobre el
modelo atómico de Bohr, así como la cuantización de la energía de los
átomos. Una introducción a la aportación que supone la mecánica
ondulatoria en la evolución del concepto de átomo, así como los tipos de
orbitales y sus relaciones con los números cuánticos. Utilización del
sistema Periódico para la explicación de la variación de las propiedades
periódicas.

Iniciación a la Química

   

• Iniciación a la Química

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INDICE
Prólogo
Agradecimientos
Tema 1. Conceptos básicos   1
Tema 2. Estructura de la materia   51
Tema 3. Termoquímica y Cinética   133
Tema 4.  Equilibrio químico   181
Tema 5. Reacciones de transferencia de protones   251
Tema 6. Reacciones de transferencia de electrones   315
Tema 7. Química del carbono   389
Glosario   411